Как сделать тренажер по русскому языку

Как сделать тренажер по русскому языку
Как сделать тренажер по русскому языку
Как сделать тренажер по русскому языку
Как сделать тренажер по русскому языку
Как сделать тренажер по русскому языку

Cтраница 1


Более слабые окислители, например бихромат, сульфат церия ( 1У), бромат и другие, по сравнению с перманганатом характеризуются большей устойчивостью в присутствии хлористоводородной кислоты, которая может быть использована для подкисления. Иодо-метрические методы подразделяют на две группы. Системы с низким окислительно-восстановительным потенциалом непосредственно титруют раствором иода; напротив, сильные окислители можно определить косвенно, оттитровывая тиосульфатом иод, выделившийся из кислого раствора окислителя после добавления раствора ирдида, Мешающей реакцией в этом случае может быть каталитическое окисление иодид-ионов кислородом воздуха.  [1]

Более слабые окислители, например бихромат, сульфат церия ( 1У), бромат и другие, по сравнению с перманганатом характеризуются большей устойчивостью в присутствии хлористоводородной кислоты, которая может быть использована для подкисления. Иодо-метрические методы подразделяют на две группы. Системы с низким окислительно-восстановительным потенциалом непосредственно титруют раствором иода; напротив, сильные окислители можно определить косвенно, оттитровывая тиосульфатом иод, выделившийся из кислого раствора окислителя после добавления раствора иодида. Мешающей реакцией в этом случае может быть каталитическое окисление иодид-ионов кислородом воздуха.  [2]


Сера более слабый окислитель, чем кислород. Однако скорость взаимодействия многих веществ с серой часто значительно выше, чем с кислородом. Так, Pb, Cu, Fe и другие медленно окисляемые металлы реагируют с серой при нагревании почти мгновенно.  [4]

Сера более слабый окислитель, чем кислород. Об этом свидетельствует ее окисление кислородом, а также, например, то, что если для ZnS ДС - 201 кДж / моль, то для ZnO AGf - 321 кДж / моль. Однако скорость взаимодействия многих веществ с серой часто значительно выше, чем с кислородом. Так, Pb, Cu, Fe и другие медленно окисляемые металлы реагируют с серой при нагревании почти мгновенно.  [5]

Сера - более слабый окислитель, чем кислород. Об этом свидетельствует реакция ее окисления кислородом, а также, например, то, что энергия Гиб-бса образования ZnS ДС - - 201 кДж / моль, а для ZnO AG. Однако скорость взаимодействия многих веществ с серой часто значительно выше, чем с кислородом. Ph, Cu, Fe и другие медленно окисляемые металлы реагируют с серой при нагревании почти мгновенно. Причинами высокой активности серы являются меньшая прочность молекул Ss по сравнению с О2 и большая концентрация серы в жидкости.  [6]

Сера - более слабый окислитель, чем кислород. Об этом свидетельствует реакция ее окисления кислородом, а также, например, то, что энергия Гиб-бса образования ZnS ДС. Однако скорость взаимодействия многих веществ с серой часто значительно выше, чем с кислородом. Так, РЬ, Си, 1 - е и другие медленно окисляемые металлы реагируют с серой при нагревании почти мгновенно. Причинами высокой активности серы являются меньшая прочность молекул Sg по сравнению с О: и большая концентрация серы в жидкости.  [7]


Однако эффективны значительно более слабые окислители, некоторые из которых дают простые визуальные тесты, позволяющие отличить альдегиды от кетонов. Например, реактив Толленса - Ag ( NH3) 2 в щелочном растворе - восстанавливается альдегидами до металлического серебра, которое образует зеркало на стенках стеклянного сосуда. Кроме этого, реактивы Фелинга или Бенедикта ( голубые растворы комплексов Си2 с тартратным или цитратным ионами соответственно) реагируют с альдегидами с образованием красного осадка Ct O. Последний метод обычно применяют для обнаружения о-глюкозы в моче ( гл. При действии этих реагентов разрывается связь между карбонильной группой и а-углерод-ным атомом и каждый фрагмент окисляется до карбоновой кислоты. Дикарбоновые кислоты, такие, как адипиновая, используются для производства некоторых видов найлола.  [9]

Перекиси алкилов - более слабые окислители, з вот перекиси и гидроперекиси ацилов ( на гнслоты) - сильные окислители.  [10]

Перекиси алкилов - более слабые окислители, а вот перекиси и гидроперекиси ацилов ( шк) кислоты) - сильные окислители.  [11]

В отличие от более слабых окислителей, каким является, например, иод, бихромат способен окислять многие органические соединения.  [12]

Бихромат калия является более слабым окислителем, чем перманганат. Однако его преимуществом является значительно большая устойчивость, особенно при кипячении. Окисление органических соединений бихроматом проводят в кислом растворе. Реакции эти изучались Рейшауэром5 особенно Хай-денхайном, Окислительное действие, бихромата возрастает с повышением температуры и увеличением кислотности раствора.  [13]

Окси-1 4-нафтохинон является более слабым окислителем, чем 1 2 - и 1 4-нафтохиноны; он не восстанавливается SO2 или HJ, но его можно восстановить до 1 2 4-триоксинафталина цинком и кислотой. Дымящей НМОз в среде H2SO4 он нитруется в положение 3, а при обработке Вг2 в СН3СООН при температуре кипения превращается в 3-бромпроизводное.  [14]

Хиноны нафталина ( будучи более слабыми окислителями) взаимодействуют с фенилгидразином, давая фенилгидразоны; последние таутомерны оксиазопроизводным, полученным сочетанием диазотированного анилина с нафтолами.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

Как сделать тренажер по русскому языку Как сделать тренажер по русскому языку Как сделать тренажер по русскому языку Как сделать тренажер по русскому языку Как сделать тренажер по русскому языку Как сделать тренажер по русскому языку

Изучаем далее:



Как сделать ловушку для кошки на улице

Поздравления сестру с уходом на пенсию

Как сделать прицел ночного виденья

Как дублировать пальто схема

Как украсить входную дверь своими руками фото